2017高一化学寒假作业答案

概要：（三）（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O（2）N2O5·H2OCO·H2ON2O5CO（3）FeCl2·2FeCl3Cl2的量不足（或铁过量）（四）1. 盐酸，过滤 2. 氢氧化钠溶液，过滤 3. 溶解，过滤，结晶，干燥 4. 盐酸，过滤 5. 加热 6. 溶解，过滤，洗涤，干燥铝（一）450，650mL（二）①Mg2+→Mg(OH)2 Al3+→Al(OH)3 ②Al(OH)3→[Al(OH)4]- 最终剩余沉淀为Mg(OH)2 （三）①两性物质Al，Al2O3，Al(OH)3，②弱酸的酸式盐③弱酸弱碱盐（四）氢氧化钠 氢氧化钡（五）100mL（六）2：1（七）2Al + 2NaOH +6H2O ==2 [Al(OH)4]-+3H2烧杯、漏斗、玻璃棒 Mg(OH)2 24w/58m D（八）盐酸（硫酸、硝酸）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）NaOH H++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+

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　　（三）（1）①2MgO·SiO2　②Al2O3·2SiO2·2H2O

　　（2）N2O5·H2O　CO·H2O　N2O5　CO

　　（3）FeCl2·2FeCl3　Cl2的量不足（或铁过量）

　　（四）1. 盐酸，过滤 2. 氢氧化钠溶液，过滤 3. 溶解，过滤，结晶，干燥 4. 盐酸，过滤 5. 加热 6. 溶解，过滤，洗涤，干燥

　　铝（一）450，650mL

　　（二）①Mg2+→Mg(OH)2  Al3+→Al(OH)3 ②Al(OH)3→[Al(OH)4]- 最终剩余沉淀为Mg(OH)2 （三）①两性物质Al，Al2O3，Al(OH)3，②弱酸的酸式盐③弱酸弱碱盐

　　（四）氢氧化钠  氢氧化钡

　　（五）100mL

　　（六）2：1

　　（七）2Al + 2NaOH +6H2O ==2 [Al(OH)4]-+3H2

　　烧杯、漏斗、玻璃棒    Mg(OH)2   24w/58m       D

　　（八）盐酸（硫酸、硝酸）

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O   Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    （2）NaOH   H++OH-=H2O

　　Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质

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