初三化学知识要点：化学肥料

概要：【命题趋势分析】 1.氮、磷、钾肥的作用，判断复合肥料. 2.物质鉴别、鉴定、推导，注重综合能力、分析能力. 核心知识 【基础知识精讲】 化学肥料的知识点如下： 作用及实例 氮肥

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【命题趋势分析】 1.氮、磷、钾肥的作用，判断复合肥料. 2.物质鉴别、鉴定、推导，注重综合能力、分析能力. 核心知识
【基础知识精讲】 化学肥料的知识点如下：     作用及实例 氮肥 主要营养元素 氮元素 作用 可促进植物茎、叶的生长 种类 常见的氮肥有：硫酸铵(NH₄)₂SO₄、硝酸铵NH₄NO₃、氯化铵NH₄Cl、碳酸氢铵NH₄HCO₃、氨水NH₃·H₂O、尿素CO(NH₂)₂等 注意点 含有NH₄⁺的氮肥不能和碱性物质混合使用 磷肥 主要营养元素 磷元素 作用 可促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满 种类 常见的磷肥有磷矿粉〔主要成分Ca₃(PO₄)₂〕、过磷酸钙〔主要成分是Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄〕、重过磷酸钙〔主要成分是Ca(H₂PO₄)₂〕等. 注意点 和农家肥料混合使用 钾肥 主要营养元素 钾元素 作用 可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成. 种类 常见的钾肥有硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分K₂CO₃)等. 注意点 草木灰不能雨淋，不能与铵态氮肥混合使用 复合肥 定义 含有两种或两种以上营养元素的化肥. 种类 常见的复合肥有：硝酸钾(KNO₃)、磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、磷酸二氢钾(KH₂PO₄)等. 微量元素肥料 通常施用的量很少.如：硼肥、铜肥、钼肥、锌肥等. 典型例题
例1  如何鉴定一瓶无色溶液是盐酸? 分析  盐酸在H₂O中电离HCl H⁺+ Cl^-，因此在水中存在H⁺和Cl^-，鉴定HCl其实就是鉴定H⁺和Cl^-的存在.对H⁺可用酸的通性鉴定，如Zn、指示剂、碱性氧化物等. 解  1.用试管取1～2mL溶液，加入少量石蕊，溶液变红，则原溶液中含H⁺. 2.用试管取1～2mL溶液，滴加AgNO₃的HNO₃溶液，有白色沉淀生成，则原溶液含Cl^-. 综上所述，原溶液为盐酸.   例2  今有NaCl、CuCl₂、NaOH、Mg(NO₃)₂四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来. 分析  不外加试剂鉴别物质的一般方法是，先考察所给物质的物理性质，特别是颜色、气味等，有无特殊，若有，则以此物质为试剂逐一进行鉴别；若没有，就用两两反应的方法，根据不同的现象进行鉴别. 本题四种溶液中，首先可确定，呈蓝色的为CuCl₂溶液，然后再分别取三种无色溶液少量于试管中，分别向其中滴入适量的CuCl₂溶液，有蓝色沉淀的原溶液为NaOH.再分别取剩下的两种无色溶液少量于试管中，分别向其中滴入适量NaOH溶液，有白色沉淀的原溶液为Mg(NO₃)₂，无现象的原溶液为NaCl. 解  本题鉴别过程图示如下：   例3  一包白色固体，可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、BaCl₂四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得无色溶液，取上述溶液少许，滴加盐酸有无色、无味的气体产生.根据现象判断，原固体中： (1)一定含有的物质是                ； (2)一定不含有的物质是                ； (3)可能含有的物质是                     ，若要进一步确定是否含有该物质的方法是                                      . 分析  根据题意，此白色固体溶于水得无色溶液，则白色固体中不可能含有CuSO₄，否则会形成蓝色溶液；所得溶液中滴加盐酸有无色无味的气体产生，则原白色固体中一定含有Na₂CO₃, Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+H₂O+CO₂↑，因含有Na₂CO₃，则不可能含有BaCl₂，否则溶于水时会生成白色沉淀BaCl₂+Na₂CO₃ 2NaCl+BaCO₃↓，与题意不符.上述实验不能说明是否含有NaCl.进一步确定是否存在，可另取少量溶液加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl，反之无NaCl.因为： NaCl+AgNO₃ AgCl↓+NaNO₃ Na₂CO₃+2AgNO₃ Ag₂CO₃↓+2NaNO₃ Ag₂CO₃+2HNO₃ 2AgNO₃+H₂O+CO₂↑ 解  (1) Na₂CO₃;(2)CuSO₄、BaCl₂； (3)NaCl，取少量固体溶于水后的溶液，加入适量用硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则证明原固体中含有NaCl，若无白色沉淀产生，则证明原固体中无NaCl.   例4  有A、B、C、D四种溶液：HCl、AgNO₃、CaCl₂、Na₂CO₃，将它们两两混合时，产生的现象如左下表所列.试根据实验现象确定A，B，C，D分别是上述物质中的哪一种(填化学式)：     实验现象 A+B 有气体生成 A+C 有沉淀生成 C+D 有沉淀生成 B+D 不反应   A：         ；B：         ；C：         ；D：         . 有关化学方程式为：                                     . 分析  此类根据两两反应的现象进行推断的习题的解题思路是，以反应现象最多或最少的为解题突破口，然后逐一进行推断，最后验证.据此，本题突破口为A(有气体生成和沉淀生成，A只能为Na₂CO₃)，进而确定B为HCl，C为AgNO₃，D为CaCl₂，代入原题，验证无误. 解  A：Na₂CO₃;B:HCl;C:AgNO₃;D:CaCl₂. Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+H₂O+CO₂↑； Na₂CO₃+2AgNO₃ 2NaNO₃+Ag₂CO₃↓； 2AgNO₃+CaCl₂ Ca(NO₃)₂+2AgCl↓.   例6  某学生为了证明某一白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序： 第一步：为了证明NH₄⁺的存在，必须的操作步骤是            ，当观察到           现象时，证明有NH₄⁺存在. 第二步：为了证明SO₄^2-的存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液.你认为上述三种方案中最合理的一种方案是        ，简述合理的理由                        . 解析  本题主要考查NH₄⁺和SO₄^2-的检验. 答  第一步：取少量样品，加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；试纸变蓝. 第二步：③；因有Ag⁺而无SO₄^2-的试样也能产生不溶于酸的白色沉淀，而③排除了Ag⁺的干扰. 【课本难题解答】 有一不纯的(NH₄)₂SO₄样品，经分析其它氮的质量分数为20%，求样品中(NH₄)₂SO₄的质量分数. 分析  对于未知质量的计算，可设质量为M，再根据题意列等式计算，两方法计算氮元素的质量相等. 解  设样品的质量为M，样品中(NH₄)₂SO₄的质量分数为x. 则  M×20%＝M·x· ×100%     M×20%＝M·x· ×100%              x＝94.3%

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