概要：【命题趋势分析】 本节课内容在中考中出现的几率很高，主要考查以下内容： ①有关溶解度的概念；能够正确运用概念解决一些问题. ②溶解度曲线的意义及利用溶解度曲线解答有关问题. ③影响气体溶解度的因素； 以上前三个内容常在选择题、填空题中出现. 核心知识 【基础知识精讲】 1.溶解度 (1)一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体物质的溶解度(S) ①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
初三化学知识点：几种常见的酸,标签：九年级化学知识点梳理,http://www.kgf8.com
×100g
②影响固体物质溶解度大小的因素：
a.溶质、溶剂本身的性质.同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同.
b.温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小.
③溶解度曲线可表示的几种关系：
a.同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值.(曲线上的每一个点表示对应温度下该物质溶解度为多少)
b.不同物质在同一温度时的溶解度数值.(可比较相同温度下各物质溶解度的大小)
c.物质的溶解度受温度变化影响的大小.
d.几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等.
(3)气体的溶解度
气体的溶解度是指气体在一定温度、压强为101KPa时溶解于1体积水里达到饱和状态时的气体体积.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大.
2.固体物质溶解度的计算
(1)根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
(2)基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)，则有：
.gif){kind=small}
＝ .gif){kind=small}
即：S＝ .gif){kind=small}
×100g
演变公式有：① .gif){kind=small}
＝ .gif){kind=small}
② .gif){kind=small}
＝ .gif){kind=small}
典型例题
解析 首先分析右图的意义，图中纵坐标表示溶液的导电性，横坐标表示选用物质的质量.该图说明稀硫酸的导电性随着选用物质的逐渐加入而逐渐减弱，直至趋向零.趋于零的时刻说明溶液中已几乎无自由移动的离子，折线表示过量的该物质的导电性.A、B、C三种物质与稀H2SO4反应分别生成ZnSO4、HNO3、HCl等可以导电的物质，与题中导电性降为零不符.只有H2SO4和Ba(OH)2反应后生成难溶物BaSO4和难电离的水，使溶液中几乎无自由移动的离子.所以，综上所析，本题选D.
例4 氯化钾和氯酸钾都是实验室中常见药品
①如何证明氯化钾中是否混有氯酸钾?
②如何证明氯酸钾中是否混有氯化钾?
解析 氯酸钾与氯化钾的组成中虽然都含有钾离子，但酸根不同，因而化学性质也不相同.氯酸钾加热能生成氧气，而氯化钾则不能.氯化钾溶于水能电离为氯离子，而氯酸钾则不能.
①取氯化钾晶体，加入少量二氧化锰，装入试管中加热，用带火星的木条检验加热过程中是否有氧气放出，若有氧气放出，说明氯化钾药品不纯，混有氯酸钾晶体.
②取氯酸钾少许加水溶解，再加入1～2滴稀硝酸银溶液，并加入稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明氯酸钾中混有少量氯化钾.
【课本难题解答】
填写下列空白
(1)固体物质的溶解度通常用 来表示.
(2)大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ；少数固体物质的溶解度受温度 ；极少固体物质的溶解度随温度升高而 .
(3)利用溶解度曲线，可以 .
分析 本题目的在于巩固溶解度定义的内容，以及温度对固体、气体溶解度影响的几种情况.
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