初三化学知识点：酸、碱、盐溶液的导电性

概要：【命题趋势分析】 1.考察溶解、电离、导电三者的关系. 2.考察电离方程式的书写. 3.根据溶液对外不显电性，考察溶液中的离子种类及离子个数比. 4.根据电离的理论考察酸、碱、盐的概念. 5.题型一般为选择、填空. 核心知识 【基础知识精讲】 1.电离的条件是物质溶于水，物质导电的条件是电离，如NaCl； 2.书写电离方程式的一般规律 (1)左边写物质的化学式，表示物质还未电离，右边写阴、阳离子符号，离子符号之间用加号连接，表示物质电离所产生的离子. (2)电离过程中，原子团一般并不拆散. (3)离解一般发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)联接处. (4)离子的个数用阿

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【命题趋势分析】 1.考察溶解、电离、导电三者的关系. 2.考察电离方程式的书写. 3.根据溶液对外不显电性，考察溶液中的离子种类及离子个数比. 4.根据电离的理论考察酸、碱、盐的概念. 5.题型一般为选择、填空.   核心知识
【基础知识精讲】 1.电离的条件是物质溶于水，物质导电的条件是电离，如NaCl； 2.书写电离方程式的一般规律 (1)左边写物质的化学式，表示物质还未电离，右边写阴、阳离子符号，离子符号之间用加号连接，表示物质电离所产生的离子. (2)电离过程中，原子团一般并不拆散. (3)离解一般发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)联接处. (4)离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面. (5)遵循三个原则：①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；②质量守恒，即电离前后元素的种类，原子或原子团的个数相等；③电荷守恒：即左右两边的正负电荷总数相等.溶液对外不显电性.     3.酸、碱、盐的比较   酸 碱 盐 共同点 都可以在溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子 不同点 共价化合物 通常是离子化合物 电离产生的阳离子全部H⁺ 电离产生的阴离子全部是OH^- 电离时生成金属离子和酸根离子 电离文字通式 酸＝H⁺+酸根离子 碱＝金属离子+OH^- 盐＝金属离子+酸根离子 电离符号通式 H_nA＝nH⁺+A^n- B(OH)_m＝B^m++mOH^- B_nA_m＝nB^m++mA^n- 注意点 铵根(NH₄⁺)离子虽然不是金属元素，但我们把它看作金属离子，所以NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄等均属于盐.   典型例题
例1  下列物质能导电的是(    ) A.蔗糖晶体    B.硝酸钾晶体    C.酒精溶液    D.食盐溶液 解析  属于酸、碱、盐类的物质在溶于水时，能离解为自由移动的阴、阳离子，其水溶液能够导电；蔗糖、酒精不是酸、碱、盐，在固态或在其水溶液中均不能离解为自由移动的离子；硝酸钾(盐)在固态时，其离子不能自由移动，故不能导电.答案选D.   例2  下列叙述中正确的是(    ) A.在能导电的溶液中，由于存在着能自由移动的带电的微粒，所以溶液显电性 B.某物质溶于水后能够导电，说明只有通电后溶液才产生自由移动的离子 C.某物质溶解于水后，电离出的离子作定向运动 D.某物质溶于水后发生电离，其阳离子的总数不一定等于阴离子的总数 解析  在能导电的溶液中，存在着能自由移动的阴阳离子，由于所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性，选项A不正确；物质溶于水能够导电说明溶液中存在着能自由移动的离子，这种自由移动的离子并不是因为通电而存在的，通电只是为溶液中的自由移动的离子作定向运动创造了条件，并不是由于通电溶液才产生自由移动的离子，所以选项B和C都不正确；物质溶解于水后发生电离，每个阳离子所带的正电荷数并不一定跟每个阴离子所带的负电荷数相同，例如氯化镁的电离方程式：MgCl₂＝Mg²⁺+2Cl^-，说明一个阳离子(Mg²⁺)带二个单位正电荷，而一个阴离子(Cl^-)只带一个单位负电荷，每一个氯化镁离解成一个镁离子和二个氯离子，故阳离子(Mg²⁺)的总数就不等于阴离子(Cl^-)的总数，但阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数.答案选D.   例3  判断下列电离方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”，并且改正. (1) H₂SO₄ H₂⁺+SO₄^2-(    ) (2)Ca(OH)₂ Ca²⁺+2(OH)^-(    ) (3)NaOH Na⁺+O^2-+H⁺(    ) (4)FeSO₄ Fe³⁺+SO₄^2-(    ) (5)BaCl₂ Ba⁺²+2Cl^-(    ) 解析  (1)(×).氢离子的系数“2”应写在H⁺前面，应改正为：H₂SO₄ 2H⁺+SO₄^2- (2)(×).电离产生的阴、阳离子是可以自由移动的，离子外面不应加括号，应改正为：Ca(OH)₂ Ca²⁺+2OH^- (3)(×).在电离过程中，原子团一般不能分开，故应改正为：NaOH Na⁺+OH^- (4)(×).电离方程式的左、右两边应保持所带电荷总数相等，即要保持电荷守恒，故应改正为：FeSO₄ Fe²⁺+SO₄^2-，离子所带电荷数由该离子在化合物中的化合价决定. (5)(×).钡离子的符号写错了，应改正为：BaCl₂ Ba²⁺+2Cl^-.   例4  在下列物质中，含有可以自由移动的氯离子的是(    ) A.氯化氢气体            B.氯化钠晶体 C.氯酸钾溶液                D.氯化钾的水溶液 解析  通常在水溶液或熔化状态下会存在可以自由移动的离子.氯化氢气体由氯化氢分子构成，其中不含氯离子，更谈不上有可自由移动的氯离子；氯化钠晶体中含有氯离子，但不能自由移动；氯酸钾溶于水会电离出K⁺和ClO₃^-,ClO₃^-是原子团，一般不发生电离，所以氯酸钾溶液中不存在Cl^-；氯化钾在水溶液中，氯化钾发生如下电离：KCl K⁺+Cl^-，可产生自由移动的Cl^-，综上所析，本题的答案选D. 【课本难题解答】 P₁₅₄  第4题 硫酸氢钠(NaHSO₄)的水溶液中，存在着电离生成的H⁺，NaHSO₄是不是一种酸?为什么? 解析  酸应是电离出的阳离子全是H⁺，根据电离方程式，观察阳离子除H⁺外，是否还有其它阳离子.

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