概要： ×100%＝ ×100%＝44.4% 答 略. 例2 某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气.过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前). (3)该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数. 分析 本题是综合计算题，涉及四方面的计算. (1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关公式进行计算. (3)溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间换算，用有关关系式进行计算. (4)有关溶质的质量分数与化学方程
初三化学知识点：溶液组成的表示方法,标签：九年级化学知识点梳理,http://www.kgf8.com.gif){kind=small}
×100%＝44.4%
答 略.
例2 某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气.过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升?
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).
(3)该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数.
分析 本题是综合计算题，涉及四方面的计算.
(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.
(2)浓溶液的稀释计算，用有关公式进行计算.
(3)溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间换算，用有关关系式进行计算.
(4)有关溶质的质量分数与化学方程式相合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量.
在确定溶液的质量有两种方法：
(1)质量守恒法 反应后的硫酸锌溶液的质量＝参加反应的锌的质量+稀硫酸的质量-生成的氢气的质量
(2)定义法 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，计算时可根据化学方程式算出硫酸锌的质量和硫酸的质量，再算出100g稀硫酸中含水的质量，再求硫酸锌的质量和水的质量之和即硫酸锌溶液的质量.
解 设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z.
Zn + H2SO4 
ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g
(1)稀硫酸中溶质的质量分数＝ .gif){kind=small}
×100%＝9.8%
设需浓硫酸的体积为V1，水的体积为V2：
V1×1.84g/mL×98%＝100g×9.8%
V1＝5.4mL
V2＝(100g-5.4mL×1.84g/mL)÷1g/mL＝90mL
(2)W%＝ .gif){kind=small}
×100%＝15.1%
或W%＝ .gif){kind=small}
×100%＝15.1%
(3)S＝ .gif){kind=small}
×100%＝32.2g
W%＝ .gif){kind=small}
×100%＝24.4%
或W%＝ .gif){kind=small}
×100%＝24.4%
也可以算出溶质的质量分数再算溶解度.
S＝ .gif){kind=small}
×100g＝32.2g
答 略.
例3 配制500mL20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84g/cm3) mL，需水 mL.
解析 设需98%的硫酸的体积为x.
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，可以列出：
x×1.84g/cm
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