高三化学复习资料：化学反应与能量的变化

概要：键能与反应热1．键能：通常人们把拆开(或生成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。2．用键能计算反应热的方法：DH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。上述计算中，键能都用正值。已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为()A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ【解析】 本题考查了反应热(焓变)的计算方法。由题意可得：点击免费下载复习资料>>第6章·第17讲·化学反应与能量的变化

高三化学复习资料：化学反应与能量的变化,标签：高考理综复习指导大全,高三学习方法,http://www.kgf8.com

　　键能与反应热

　　1．键能：通常人们把拆开(或生成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。

　　2．用键能计算反应热的方法：DH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。上述计算中，键能都用正值。

　　已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

　　A．920 kJ                   B．557 kJ

　　C．436 kJ                   D．188 kJ

　　【解析】 本题考查了反应热(焓变)的计算方法。由题意可得：

　　点击免费下载复习资料>>第6章·第17讲·化学反应与能量的变化

　 上一篇：高三化学复习资料：燃烧热能源