初三化学知识要点：常见的碱、碱的通性

概要： 【重点难点解析】 1.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质? 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存. 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存. 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可.如果有气体产生表示已变质，否则未变质. 2.在应用碱的通性时要注意哪些问题? 课本上归纳的碱的通性有四条，这四条通性只是一般规律，在具体应用时必须考虑它们的适用范围和条件，现分述如下：

【重点难点解析】 1.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质? 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存. 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存. 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可.如果有气体产生表示已变质，否则未变质.   2.在应用碱的通性时要注意哪些问题? 课本上归纳的碱的通性有四条，这四条通性只是一般规律，在具体应用时必须考虑它们的适用范围和条件，现分述如下： (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，此条通性指的是能溶解于水形成碱溶液的碱，因为能使酸碱指示剂变色的是溶液中的OH^-.若将不溶性碱〔如Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等〕置于水中，由于它们的溶解度很小，在水中不能形成具有大量OH^-的碱溶液，所以不能使酸碱指示剂改变颜色.   (2)碱+酸性氧化物→盐+水，此类反应需要满足的条件是： ①参加反应的碱必须是强碱(或可溶性碱)，常用的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等. ②大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如：SO₃、SO₂、CO₂、SiO₂等，还有少数不与碱反应的非金属氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物.   (3)碱+酸→盐+水，此类反应必须满足参加反应的碱和酸中，至少有一种是可溶性的.   (4)碱+盐→另一种盐+另一种碱，此条通性需满足两个条件： ①参加反应的碱和盐都必须是可溶性的. ②生成物中至少有一种是沉淀或气体，如： 2NaOH+CuSO₄＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑       3.氧化物是怎样分类的? 从组成元素分         酸性氧化物：与碱反应生成盐和水 从化学  如:CO₂+Ca(OH)₂ CaCO₃↓+ H₂O 性质分  碱性氧化物：与酸反应生成盐和水         如：Fe₂O₃+6HCl 2FeCl₃+3H₂O 非金属氧化物CO、NO都不是酸性氧化物.它们既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水.这样的氧化物叫做不成盐氧化物.较完整的分类是：                       酸性氧化物 氧化物    成盐氧化物  如：CO₂、SO₂、P₂O₅ (从化学               碱性氧化物 性质上分)             如：Na₂O、CaO、Fe₂O₃           不成盐氧化物  如：NO、CO   还应掌握： 酸性氧化物+水→酸(含氧酸) (SiO₂除外) 碱性氧化物+水→碱(可溶性碱) (只有Na₂O、K₂O、BaO、CaO)   4.如何书写碱跟非金属氧化物反应的化学方程式? 碱跟非金属氧化物反应时，不像复分解反应那样明显地交换成分，为此，在书写化学方程式时，可先写出非金属氧化物跟水反应生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分得出生成物.如二氧化硫和氢氧化钠反应，可写成如下化学方程式： SO₂+ H₂O＝H₂SO₃ H₂SO₃+2NaOH＝Na₂SO₃+2 H₂O 再将这两个化学方程式合并，合并时式子左边跟左边相加，右边跟右边相加，然后将左右两边相同的物质去掉，即可得到下列化学方程式： SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+ H₂O 从上述化学方程式可以看出，(1)碱跟非金属氧化物反应生成的盐的构成是：金属离子是反应物碱中的金属离子，酸根离子是非金属氧化物跟水化合生成的酸中的酸根离子.(2)反应前后各元素的化合价保持不变.

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